| Главная » Химия |
|
Лабораторная работа №3 «Определение pH раствора хингидронным электродом» Хингидронный электрод относится к окислительно-восстановительным электродам: Е=φхг-φхс (1) Е - ЭДС хингидрона φхг - потенциал хингидронного электрода φхс - потенциал хлорсеребряного электрода (2) хингидрон хинон гидрохинон в водном растворе (3) (4) R=8,315 Дж/град*моль R=8,31 эрг/моль*град T - температура F - число Фарадея; F=96495,5 к/г*экв φd - диффузионный потенциал ячейки Если φd элиминирован, то: (5) Пусть aх=aгх , то: (6) Зависимость стандартного потенциала хингидронного электрода от температуры: (7) Подставим (6) в (1): (8) хингидронный электрод раствор потенциал В нормальном растворе «солевая ошибка» хингидронного электрода может достигать 0,03-0,05 единиц pH. Хингидрон - двухосновная кислота, константы диссоциации которой равны: К1=1,8*10-10 и К2=4*10-12. Ход работы: 1. стакан с насыщенным раствором KCl . хлор-серебряный электрод . электролитический ключ (содержащий агар-агар+KCl) . платиновый электрод . стакан с исследуемым раствором . осадок хингидрона В стаканчик наливают исследуемый раствор и к нему добавляют хингидрон из расчёта 0,1г на 25 мл раствора: 1. HCl 1Н 2. HCl 0,5Н 3. HCl 0,1Н . раствор Вейбеля 5. HCl 0,01Н Раствор тщательно перемешивают стеклянной палочкой и производят измерение ЭДС; рассчитывают pH по формуле (9). Расчитывают теоретическое значение pH, сравнивают с опытным и расчитывают процент ошибки. Полученные данные: Исследуемый раствор ЭДС, В pHпракт pHтеор Ошибка, % 1. HCl 1Н 0,209 4,54 0 - 2. HCl 0,5Н 0,196 4,78 0,31 143,5 3. HCl 0,1Н 0,201 4,69 1 468 4. Раствор Вейбеля 0,206 4,63 2,04 123,5 5. HCl 0,01Н 0,205 4,59 2 130,5 Расчёты: Скачать архив (7.3 Kb) Схожие материалы: |
| Всего комментариев: 0 | |