| Главная » Химия |
|
Реферат Работа содержит 20 страниц, 1 таблицу, 9 рисунков и 2 источника литературы. В работе приведены данные кристаллической структуры ниобия и золота, а также их сплавов. Приведена диаграмма состояния системы Nb-V, график зависимости периода кристаллической решетки от состава сплава по литературным данным и по правилу Вегарда. Также в работе присутствуют формулы для кристаллографических расчетов. Ключевые слова: фазовые равновесия, симметрия кристаллической структуры, плотность упаковки, междоузлия, кристаллическая решетка. Содержание Введение . Расчетно-эксперементальная часть 1.1 Характеристика кристаллической структуры Nb и V .2 Симметрия кристаллической структуры .3 Междоузлия кристаллической решетки .4 Фазовые равновесия системы .5 Формулы для кристаллографических расчетов 2. Стереографические проекции Заключение Использованная литература Введение Ниобий (лат. Niobium) - химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 41, атомная масса 92,9064; металл серо-стального цвета. Элемент имеет один природный изотоп 93Nb. Н. открыт в 1801 английским учёным Ч. Хатчетом (1765-1847) в минерале, найденном в Колумбии, и назван им "колумбием". В 1844 немецкий химик Г. Розе (1795-1864) обнаружил "новый" элемент и назвал его "ниобием" в честь дочери Тантала Ниобы, чем подчеркнул сходство между Н. и танталом. Позднее было установлено, что Н. тот же элемент, что и колумбий. Распространение в природе. Среднее содержание Н. в земной коре (кларк) 2·10-3% по массе. Только в щелочных изверженных породах - нифелиновых сиенитах и др., содержание Н. повышено до 10-2-10-1%. В этих породах и связанных с ними пегматитах, карбонатитах, а также в гранитных пегматитах обнаружено 23 минерала Н. и около 130 др. минералов, содержащих повышенные количества Н. Это в основном сложные и простые окислы. В минералах Nb связан с редкоземельными элементами и с Та, Ti, Ca, Na, Th, Fe, Ba (тантало-ниобаты, титанаты и др.). Промышленные месторождения Н. связаны с массивами щелочных пород (например, на Кольском полуострове), их корами выветривания, а также с гранитными пегматитами. Важное значение имеют и россыпи тантало-ниобатов. Можно отметить такие свойства ниобия как высокая температура плавления и кипения, более низкая работа выхода электронов по сравнению с другими тугоплавкими металлами - вольфрамом и молибденом. Последнее свойство характеризует способность к электронной эмиссии (испусканию электронов), что используется для применения ниобия в электровакуумной технике. Ниобий также имеет высокую температуру перехода в состояние сверхпроводимости. При обычной температуре ниобий устойчив на воздухе. Характерное свойство ниобия - способность поглощать газы - водород, азот и кислород. Небольшие примеси этих элементов сильно влияют на механические и электрические свойства металла. При низкой температуре водород поглощается медленно, при температуре примерно 360°С водород поглощается с максимальной скоростью, причём происходит не только адсорбция, но и образуется гидрид NbH. Поглощённый водород придаёт металлу хрупкость, но при нагревании в вакууме выше 600°С почти весь водород выделяется и прежние механические свойства восстанавливаются. Ниобий устойчив против действия соляной, серной, азотной, фосфорной и органических кислот любой концентрации на холоду и при 100-150°С. Металл растворяется в плавиковой кислоте и особенно интенсивно - в смеси плавиковой и азотной кислот. Менее устойчив ниобий в щелочах. Горячие растворы едких щелочей заметно разъедает металл, в расплавленных щелочах и соде он быстро окисляется с образованием натриевой соли ниобиевой кислоты. Из ниобиевых листов и штабиков изготовляют «горячую арматуру» (т.е. нагреваемые детали) - аноды, сетки, катоды косвенного накала и другие детали электронных ламп, особенно мощных генераторных ламп. Коррозионная стойкость ниобия в кислотах и других средах, в сочетании с высокой теплопроводностью и пластичностью делают его ценным конструкционным материалом для аппаратуры в химических и металлургических производствах. Ниобий обладает сочетанием свойств, удовлетворяющих требования атомной энергетики к конструкционным материалам. Ниобий широко используется как легирующая добавка в сталях. Добавка ниобия в количестве, в 6-10 раз превышающем содержание углерода в стали, устраняет межкристаллитную коррозию нержавеющей стали и предохраняет сварные швы от разрушения. Ванадий (лат. Vanadium) - химический элемент V группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, обозначается символом V. Имеет атомный номер 23, атомную массу 50,9415. Чистый ванадий - это ковкий твердый металл серебристо-серого цвета. Соединения ванадия довольно широко распространены в природе. Его содержание в земной коре составляет 0,009%. Вместе с тем, ванадийсодержащие минералы (ванадинит, чилеит, патронит, карнотит) в виде самостоятельных залежей не встречаются, а рассеяны в железных рудах (которые и являются важным источником промышленной добычи ванадия), в нефтяных месторождениях, в залежах асфальтов, битумов, горючих сланцев, углей (например, в Перу) и т.п. Поэтому ванадий относят к числу достаточно редких элементов. Чистый ванадий - химически стойкий металл. Он не подвержен воздействию воды, в том числе морской. Он также не реагирует с соляной и слабой серной кислотами, растворами щелочей. Растворяется в концентрированной серной кислоте, в плавиковой (фтористоводородной) и азотной кислотах, а также в "царской водке". В силу своих свойств ванадий находит применение как легирующий компонент при производстве специальных сталей и сплавов, применяемых в автомобильной, авиационной и космической технике, морском судостроении. В меньшей степени соединения ванадия используют в процессе производства резины, керамики, некоторых химикатов, а также в текстильной, лакокрасочной и стекольной промышленности. Основным источником поступления ванадия в подземные воды являются железные и полиметаллические руды, содержащие небольшую примесь ванадия, а также экологические факторы: сточные воды предприятий черной и цветной металлургии, добыча и переработка нефти, сжигание углеводородного топлива (например, выбросы автомобилей). Ванадий имеет свойство связываться с другими элементами и частицами и поэтому в основном задерживается в почве, где и остается длительное время. В растениях обнаруживаются только незначительные следы ванадия, что свидетельствует о его слабом накоплении в растительных тканях. 1. Расчетно-экспериментальная часть б) Кристаллическая решетка ГЦК Рисунок 1 - Кристаллическая решетка ГЦК Период кристаллической решетки - длинна ребра элементарной ячейки кристаллической решетки. Т.е. это наименьшее расстояние, при сдвиге на которое решетка точно воспроизводит свой первоначальный вид, то есть в каждом ее узле оказываются такие же атомы как и до сдвига. a=b=c; α=β=γ=90º Для Ni a= 0,3524 нм; Для Au a= 0,4078 нм. в) Базис - это число атомов приходящееся на элементарную ячейку N=4 [[000]], [[½½0]], [[½0½]], [[0½½]] г) Координационное число - число ближайших равноотстоящих атомов от данного атом. К=12 д) Соотношение между атомным радиусом и периодом решетки Рисунок 2 - Плоскость (001) с упаковкой атомов е) Плотность упаковки показывает, какая часть объема занята атомами 1.2 Симметрия кристаллической структуры По симметрии и числу единичных направлений кристаллы делятся на три категории: высшую, среднюю и низшую. Три категории в свою очередь делятся на 7 сингоний: триклинная, моноклинная, ромбическая, тригональная, гексагональная, тетрагональная и кубическая. Nb, как и V имеет решетку ГЦК кубической сингонии, относящейся к высшей категории. Кристаллы высшей категории не имеют единичных направлений. У них обязательно есть несколько осей порядка выше, чем 2, в частности четыре оси 3, расположенные как пространственные диагонали куба. Любому направлению в кристалле высшей категории соответствуют симметрично эквивалентные направления. Многие физические свойства (электропроводность, теплопроводность) в этих кристаллах изотропны, как в аморфных веществах, а анизотропия других свойств (упругость, электрооптический эффект) гораздо слабее, чем у кристаллов других категорий. Внешняя форма кристаллов, как правило, изометрична, т.е. развита примерно одинаково во всех направлениях, как куб, октаэдр, тетраэдр. Для кубической сингонии характерно четыре оси и отсутствие единичных направлений. Классом симметрии называют полную совокупность операций симметрии (возможных симметричных преобразований) этого объекта. Nb и V, как и все металлы с кубической решеткой относятся к классу симметрии m3m (имеет 4 оси симметрии проходящие по биссектрисам координатных углов, ось 4-го порядка, центр симметрии, три координатные и шесть диагональных плоскостей симметрии) Рисунок 3 - Комплекс элементов симметрии m3m 1.3 Междоузлия кристаллической решетки Междоузлие в идеальном кристалле - это свободное пространство между занятыми атомами узлами кристаллической решетки. Разделяют два вида междоузлий: октаэдрические (октапоры) и тераэдрические (тетрапоры) пустоты, в зависимости от формы. Междоузлия характеризуются размером, за который принимают радиус шарика, который вписывается в эту пору В ГЦК решетке на ячейку приходится 4 октапоры (1 октапора на атом) с координатами: На Рисунке 4 крестиками обозначены центры октапор в ячейке решетки ГЦК Рисунок 4 - Расположение октапор в ячейке ГЦК решетки Рисунок 5 - Расположение атомов в плоскости (002) Вычислим размер октапоры: В ГЦК решетке соотношение между атомным радиусом и периодом решетки , из рисунка 1.6 с применением теоремы Пифагора получаем: На ячейку решетки ГЦК приходится 8 тетрапор (по 2 тетрапоры на атом), с координатами На Рисунке 6 крестиками показаны центры тетрапор. Рисунок 6 - Расположение тетрапор в ячейке ГЦК решетки а) б) Рисунок 7 - Тетрапора (а) и одна из плоскостей в ней (б) Для вычисления размера тетрапоры вынесем тетрапору на отдельный рисунок (рисунок 1.8а) и выделим один из треугольников (рисунок 1.8б) 1.4 Фазовые равновесия кристаллический стереографический ниобий золото Кристаллическая структура Кривая изменения параметра решетки в зависимости от состава сплавов показывает небольшое положительное отклонение от правила Вегарда, параметр решетки измерялся с точностью ±0,005 нм. Закон Вегарда - эмпирическое правило, которое гласит, что существует линейная зависимость при постоянной температуре между свойствами кристаллической решетки сплава и концентрацией отдельных его элементов. Рисунок 8 - Диаграмма состояний системы Nb-V Таким образом, параметры кристаллической решётки (a) твердого раствора (сплава) материалов с одинаковой структурой решётки, могут быть найдены путем линейной интерполяции <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B8%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%86%D0%B8%D1%8F> между параметрами решётки исходных соединений. где р - атомная концентрация одного из элементов системы (1) (2) Рисунок 9 - График зависимости периода решетки твердого раствора от состава 1 - по правилу Вегарда, 2- по литературным данным 1.5 Формулы для кристаллографических расчетов а) Период идентичности − это кратчайшее расстояние между соседними узлами (атомами) вдоль заданного направления. Для ГЦК решетки б) Угол между двумя направлениями и Для ГЦК решетки в) Соотношение между периодами прямой и обратной решёток Для ГЦК решетки , так как а=b=с, и sinα=sinβ=sinγ=90˚, то ; г) Соотношение между углами прямой и обратной решёток Для ГЦК решетки д) Угол между двумя плоскостями и Воспользуемся свойством вектора обратной решетки Для ГЦК решетки е) Межплоскостное расстояние Для решетки ГЦК 2. Стереографические проекции Углы для построения стереографических проекций ГЦК решетки были рассчитаны по формуле: Таблица 1 Угловые расстояния между направлениями Индекс оси 001 010 100 Индекс направления 110 101 011 111 110 101 011 111 110 101 011 111 φ˚ 90 45 55 45 45 90 45 55 45 45 90 55 Для точности построения стереографических проекций элементов симметрии кристалла и гномостереографических проекций элементов граней их сферические координаты - результат гониометрических исследований кристалла - наносятся на проекцию с помощью сеток, позволяющих графически, без дополнительных расчетов решать многие задачи геометрической кристаллографии, с помощью сетки Вульфа. Заключение В работе исследована система Nb-V, в частности определены тип кристаллической решетки никеля и золота, симметрия кристаллической структуры, количество и положение междоузлий кристаллической решетки, фазовые равновесия системы а также выведены основные формулы для кристаллографических расчетов в решетке ГЦК. Построены стереографические проекции с осью [001], для направлений <100>, <110>, <111>. Использованная литература 1. Егоров-Тисменко Ю.К. Кристаллография и кристаллохимия: учебник / Ю.К. Егоров-Тисменко; под ред. Академика В.С. Урусова. - М.: КДУ, 2005. - 592 с.: ил. . Диаграммы состояния двойных металлических систем: Д44 Справочник: В 3 т.: Т. 1 / Под общ. Ред. Н.П. Лякишева. - М.: Машиностроение, 1996. - 992 с.: ил. Скачать архив (1003.4 Kb) Схожие материалы: |
| Всего комментариев: 0 | |