Введение

Комплексные соединения представляют собой интересный класс веществ в неорганической химии. Их природа представляет для науки большой интерес, так как значительное количество элементов периодической системы могут образовывать комплексы, как с другими элементами, нейтральными молекулами, так и с катионами (анионами) кислотных (основных) остатков.

Особую группу составляют циклические комплексные соединения или хелаты. Хелатную структуру имеют многие комплексы. Так, например молекула гемоглобина представляет собой комплекс, который соединяет атом Fe(II) и тетрадентатный хелатообразующий лиганд - порфирин. Этот лиганд образует комплекс с магнием, который называется хлорофил.

Цель работы.

Основной целью данной работы является получение, изучение физических и химических свойств хелатных комплексов. Интерес состоит в том, что хелаты по отношению к другим комплексам обладают интересными свойствами: циклическое строение, повышенная прочность. Еще одна причина по которой стоит изучать хелатные комплексы - большинство органических комплексов в живой природе относятся именно к ним. Так же в данной работе вообще затрагивается вообще вся химия комплексных соединений и имена тех кто вложил большой вклад в изучение комплексных соединений.

Задачи.

1)      Подобрать теоретический материал.

2) Подобрать методики синтезов необходимых нам соединений.

) Повести синтез хелатных соединений

) Сделать выводы.

Глава первая.

Теоретическая часть

.1 Классификация комплексных соединений

Комплексные соединения (К.С.) - соединения образованные сложными катионными и анионными составляющими единую структуру.

Применяется несколько видов классификаций комплексов:

По принадлежности к определенному классу соединений

Комплексные кислоты - H2[SiF6], H[AuCI];

Комплексные основания - [Ag(NH3)2]OH, [Co(En)3](OH)3.

По природе лигандов

Если лигандом является вода, комплексы называются аквакомплексами, например, [Co(H2O)6]SO4, [Cu(H2O)](NO3)2. Находящиеся в водном растворе гидратированые катионы содержат в качестве центрального звена аквакомплекс. В кристаллическом состоянии некоторые из аквакомплексов удерживают и кристаллизационную воду, например: [Cu(H2O)4]SO4·H2O и др. Кристаллизационная вода не входит во внутреннюю сферу, она связана менее прочно, чем координационная, и легче отщепляется при нагревании.

Комплексы образованные аммиаком - аммиакаты, например [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4. Известны комплексы аналогичные аммиакатам, в которых роль лиганда выполняют молекулы аминов: CH3NH2 (метиламин), C2H5NH2 (этиламин), NH2CH2CH2NH2 (этилендиамин, условно обозначаемый En) и др. Такие комплексы называют аминатами.

Оксалатные, карбонатные, цианидные, галогенидные, и другие комплексы содержащие в качестве лигандов анионы различных кислот, называются ацидокомплексами. Например, K4[Fe(CN)6] и K2[HgI4] - цианидный иодидный ацидокомплексами,.

Соединения с OH-группами в виде лигандов называют гидрокомплексами, например: K3[Al(OH)6].

По знаку заряда комплекса различают

Катионные комплексы - [Co(NH3)6]Cl3

анионные комплексы - Li[AlH4], K2[Be(CO3)2]

нейтральные комплексы - [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)3Cl3].

Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы. Более сложными являются бикомплексы, состоящие из комплексных катионов и анионов, например [Co(NH3)6][Fe(CN)6].

Особую группу составляют сверхкомплексные соединения. В них число лигандов превышает координационную валентность. Примером может служить CuSO4·5H2O. У меди координационная валентность равна четырем и во внутренней сфере координированы четыре молекулы воды. Пятая молекула присоединяется к комплексу при помощи водородных связей.

.2 Циклические или хелатные (клешневидные) комплексные соединения

Они содержат би- или полидентатный лиганд, (лиганды, образующие с центральным атомом, две связи, называются бидентатными; образующие три связи - тридентатные и т.д.) который как бы захватывает центральный атом подобно клешням рака:

Таблица 1. Обозначения, применяемые для некоторых лигандов

Обозначение

Лиганд

Формула

En

Этилендиамин

H2N─CH2─CH2─NH2

Pn

Пропилендиамин

NH2CH2CH(CH3)NH2

dien

Диэтилентриамин

NH2CH2CH2NHCH2CH2NH2

trien

Диэтилентетраамин

NH2CH2CH2NHCH2CH2NHCH2CH2NH2

bipy

2,2-Дипиридил

phen

1,10-Фенантролин

EDTA

Этилендиаминтетраацетато

DMG

Диметилглиаксемато

В этих комплексах символом М обозначен атом металла, а стрелкой - донорно-акцепторная связь. Примерами таких комплексов служат оксалатный комплекс железа (ΙΙΙ) [Fe(C2O4)2]3─ и этилендиаминовый комплекс платины (ΙV) - [PtEn3]4+. К группе хелатов относятся и внутрикомплексные соединения, в которых центральный атом входит в состав цикла, образуя ковалентные связи с лигандами разными способами: донорно-акцепторные и за счёт неспаренных электронов. Комплексы такого рода весьма характерны для аминокарбоновых кислот. Хелатообразующие лиганды содержат два или больше электронодонорных атомов, т.е. может образовать две и более координационные связи, например: H2N─CH2─CH2─NH2 (этилендиамин),

Хелатную структуру имеют многие комплексы. Так, например молекула гемоглобина представляет собой комплекс, который соединяет атом Fe(II) и тетрадентатный хелатообразующий лиганд - порфирин. Этот лиганд образует комплекс с магнием, который называется хлорофиллом.

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, т.к. центральный атом в них как бы «блокирован» циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шестичленными циклами. Многие органические лиганды хелатного типа являются весьма чувствительными и специфическими реагентами на катионы переходных металлов. К ним относится, например, диметилглиоксим, предложенный Чугаевым как реактив на ионы Ni2+ и Pd2+.

1.3 Правило циклов Л.А. Чугаева

Л.А. Чугаевым были сделаны открытия, которые вошли в сокровищницу мировой химической науки. Во-первых, им было сформулировано правило циклов(комплексные соединения, в которых наличность циклических группировок может считаться вероятной, при прочих равных условиях обыкновенно отличаются большей степенью прочности, чем соединения, не содержащие циклов) а во-вторых, описана чувствительная и эффектная реакция на никель с диметилглиоксимом.

На основе фактического материала он пришёл к заключению, что наиболее устойчивыми в комплексах являются циклы, состоящие из пяти и шести циклов.

Одним из оснований для заключения о правиле циклов послужили факты взаимодействия никельсукцинимида Ni(Su)2 где Su - это СH2-С=О, с диаминами. Установлено что 1,2-диамин (этилендиамин) и 1,3-диамин (пропилендиамин) взаимодействуют с этой солью никеля с образованием соединения типа [NiEn3]Su2 u [NiEn2Su2]. При чем разница между триэтилендиамином и тетраэтилендиамином очень существенна, свойства же тетраэтилендиамином и пентаэтилендиамином близки.Реакция с 1,4- и 1,5-диаминами идёт совершенно иначе. Чугаев связал различное поведение диаминов с числом звеньев в циклах, образуемых этими лигандами и ионами никеля. В случае 1,2- и 1,3-диамина соответственно образуются пяти- и шестичленные цыклы:

В случае 1,4- и 1,5-диаминов должны были бы образовываться семи- и восьмичленные циклы, но они не устойчивы. Вследствие этого тетраметилен и пентаметилендиамин связываются с двумя ионами никеля, образуя мостики:

…→Ni←NH2CH2CH2CH2CH2NH→Ni←…

В результате получаются полимерные комплексы.

Большой заслугой Л.А Чугаева следует считать то, что он впервые связал характер и устойчивость комплексов с конкретной группировкой атомов в органическом лиганде. Эти идеи легли в основу многочисленных работ по синтезу и аналитическому применению органических реагентов и комплексонов.

Правило циклов получило развитие на базе большого фактического материала. В настоящее время можно утверждать, что донорные группы атомов, несущие на себе отрицательный заряд (чаще всего это кислотные остатки), способны образовывать устойчивые четырёхчленные циклы. Это относится как к простым анионам, например NO3-, CO32-, SO42-, так и к остаткам органических кислот: диалкил(арил)фосфорных, алкил(арил)фосфорных, диалкил(арил)дитиофосфарных, дитиокарбаминовых, ксантогеновых и т.д.

Можно сделать заключение, что образованию необычных трёх- и четырёхчленных циклов, вероятно, способствует связь металла с атомом углерода.

.4 Хелатный эффект

Правило циклов Л.А. Чугаев сформулировал на основании препаративных данных. Количественные данные были получены лишь в 40-х годах ХХ в. Они были частично обобщены Шварценбахом в 1952 г.

В 1920 г. Морган и Дрю ввели в химическую литературу термин «хелат» (от англ. chtlate - коготь, клешня) для обозначения циклов, образуемых лигандами при координации около иона металла. Соответствующие комплексы, содержащие хелатный цикл, стали называть хелатными соединениями.

Шварценбах предложил называть разность между логарифмом константы устойчивости хелатного комплекса и нециклического аналога «хелатным эффектом». Сравнивая хелатные эффекты для этилендиаминовых и 1,3-пропилендиаминовых комплексов никеля (II) и меди (II) (за стандарт были выбраны аммиачные соединения), Шварценбах пришёл к заключению, что пятичленное хелатное кольцо стабильнее шестичленного.

Считают, что хелатный эффект связан с изменением энтропии системы. При образовании комплексов, например в водном растворе, происходит замещение молекул воды гидратированного иона металла на определённый лиганд. Если в комплекс вступают монодентатные лиганды, то освобождается равное число молекул воды:

[Ni(H2O)6]2+ + 6NH3 = [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O

Если вступает бидентатный лиганд, то число освобождающихся молекул воды вдвое больше, чем число лигандов, входящих в комплекс:

[Ni(H2O)6]2+ + 3En = [NiEn3]2+ + 6H2O

Это приводит к тому, что возрастает энтропийная составляющая свободной энергии Т∆S в уравнении:

∆G = ─ RTlnK = ∆H ─ T∆S.

т.е. уменьшается свободная энергия системы. В ряде работ были сделаны попытки прямой экспериментальной оценки вклада энтропии и энтальпии в константу устойчивости комплексов.

Таблица 2. Константы образования и термодинамические параметры для комплексов кадмия (ΙΙ) при 25оС

Комплекс

lg β, Моль·л-1

∆НО, кДж·моль-1

∆GО, кДж·моль-1

∆SО, Дж·моль-1·К-1

Cd(NH3)22+

4,25

29,79

28,24

5,19

Cd(NH2CH3)22+

4,81

29,37

27,45

6,46

CdEn2+

5,84

29,41

33,30

─13,05

Cd(NH3)42+

7,44

53,14

42,51

35,50

Cd(NH2CH3)42+

6,55

57,32

37,41

66,94

CdEn22+

10,62

56,48

60,67

─13,75

Из этой таблицы [2] следует, что для комплексов кадмия с монодентатными лигандами (аммиаком и метиламином) и бидентатным (этилендиамином) имеется лишь небольшая разница (или она вообще отсутствует) в значениях ∆Н0. В то же время разница в значениях ∆S0 достигает очень большой величины и, что самое главное, для комплексов с бидентатным лигандом значение ∆S0 отрицательно.

Бьеррун и Нильсен впервые показали, что значение хелатного эффекта при одних и тех же лигандах, но для ионов различных металлов, может отличаться. Следовательно, хелатный эффект может зависеть не только от энтропийной, но и от энтальпийной составляющей изобарного потенциала. Чаще всего влияние хелатообразования на значение ∆Н объясняют отталкиванием лигандов в комплексе, например, двух молекул аммиака.

Если лиганд с ионом металла способен образовать несколько хелатных циклов, то комплексы с полициклическими лигандами оказываются более устойчивыми, чем с моноциклическими.

Хелатный эффект проявляется практически у комплексов всех металлов. К немногочисленным исключениям относятся соединения серебра (Ι) и, вероятно, меди (Ι). Если сравнить устойчивость этилендиаминового [AgEn]+ и аммиачного [Ag(NH3)2]+ комплексов, то оказывается, что хелатный эффект имеет невероятно большое отрицательное значение, равное ─2. Это связано с тем, что серебро (Ι) образует комплексы линейной структуры, и это должно приводить к очень большому напряжению цикла. Вероятно, в комплексе [AgEn]+ этилендиамин выступает в роли монодентатного лиганда, т.е. цикл не замыкается.

.5 Транс-хелатные соединения

В последние годы были предприняты многочисленные попытки получения комплексов, в которых хелатный лиганд занимал бы два координационных места в транс-положении. Одними из первых о таком соединении заявили Исслейб и Хольфельд. Они сообщили о получении комплекса [NiLCl2], где L - (C6H11)2P(CH2)5P(C6H11)2, в котором донорные лиганды располагаются в транс-положении друг к другу. Дипольный момент этого комплекса равен всего лишь 7,9·10-30 Кл·м. Аналогичный комплекс с лигандом (C6H11)2P(CH2)3P(C6H11)2, цис-конфигурация которого не вызывает сомнения, имеет дипольный момент 37,7·10-30 Кл·м.

Шоу с сотрудниками получили, вероятно, одно из первых соединений с хелатным циклом в транс-положении. Взаимодействием [Pt(NCPh)2Cl2] c ButP(CH2)10P Bu2t они выделили два комплекса. На основании данных ЯМР, ИК спектроскопии и результатов измерения молекулярной массы одному из этих соединений приписана структура I, а другому ΙΙ.

Позднее были синтезированы и охарактеризованы другие соединения платины (ΙΙ) транс-хелатного типа. Рентгеноструктурное исследование комплекса транс-[PtLCl2], где L─But P(CH2)12P Bu2t, полностью подтвердило наличие в комплексе транс-хелатного цикла, состоящего из 14 циклов.

Венанзи с сотрудниками синтезировали жесткий лиганд, который не может образовывать цис-хелатные циклы.

С этим лигандом удалось получить мономерные комплексы типа [MLX2] (где М - это Ni(ΙΙ) Pd (ΙΙ) u Pt (ΙΙ), Х - галогенидный ион), которые имеют транс-конфигурацию. Хелатный цикл этих комплексов состоит из 12 звеньев.

Бейлар с сотрудниками ввели диэтилентриамин в соединении платины (ΙV), а затем восстановили его, синтезировав транс-хелатный комплекс платины (ΙΙ):

Комплекс ΙΙΙ неустойчив, и при перекристаллизации из воды аммиак вытесняется из его внутренней сферы. В процессе этого хелатный лиганд вместо неустойчивого восьмичленного цикла замыкает два пятичленных с образованием комплекса.

Таким образом, можно считать несомненным, что существуют комплексы с транс-хелатными циклами. Принципиальных ограничений для максимального числа звеньев не имеется, но должно быть ограничение для их минимального числа. Вероятно, транс-хелатный цикл способен образоваться в том случае, если он включает не менее восьми звеньев.

Правило циклов, сыграло исключительно важную роль в развитии координационной химии и постоянно служило руководящим принципом в целенаправленном синтезе комплексов и органических аналитических реагентов. Важным дополнением к правилу циклов, сформулированному Л.А. Чугаевым, следует считать установление способности отрицательно заряженных лигандов образовывать четырёх- и даже трёхчленные циклы. Несомненно, что в ближайшие годы должен быть сформулирован принцип образования наиболее устойчивых транс-хелатных циклов.

.6 Изомерия хелатных комплексов

Особый тип изомерии хелатных комплексов связан с образованием различных циклов. Нередки случаи, когда лиганд в комплексе способен замыкать как пятичленный, так и шестичленный цикл. Это особенно характерно для органических оксимов и нитрозосоединений. Например, диметилиминоглиоксим

с ионами Ni (ΙΙ) может образовывать три изомерных соединения:

           (I)                   (II)                            (III)

Этот тип изомерии связан с заменой донорного атома, участвующего в координации, и с изменением числа звеньев в хелатном цикле. Первые два изомерных комплекса стабилизированы за счёт водородных связей.

Рассмотренный тип изомерии называют внутремолекулярной хелатно-связевой изомерией.

.7 Применение комплексных соединений

К.с. находят широкое применение для выделения и очистки платиновых металлов, золота, серебра, никеля, кобальта, меди, в процессах разделения редкоземельных элементов, щелочных металлов и в ряде других технологических процессов. К.с. широко используют в химическом анализе для качественного обнаружения и количественного определения самых разнообразных элементов. В живых организмах различные типы К.с. представлены соединениями ионов металлов (Fe, Cu, Mg, Mn, Mo, Zn, Со) с белками (т.н. металлопротеиды), а также витаминами, коферментами, транспортными и др. веществами, выполняющими специфические функции в обмене веществ. Особенно велика роль природных К.с. в процессах дыхания, фотосинтеза, окисления биологического, в ферментативном катализе.

Хелатные комплексы находят широкое применение в фармацевтике - прочность циклов позволяет внедрять в «центры» циклов активные вещества, либо бактерии тем самым застабилизировать их, что дает возможность применять их более эффективно.

Глава II

Практическая часть

.1 Синтез №1

Хлорид трис (этилендиамин) кобальта (ΙΙΙ)

[Co(en)3]Cl3

Цель: получить хелатный комплекс кобальта и этилендиамина

Приборы и посуда:

) Стаканы химические(V=100мл)

) Весы

) Водяная баня

) Мерный цилиндр на 100 мл

) Фильтры бумажные

) Шпатель, стеклянная палочка

) Воронка Бюхнера, колба Бунзена

) Водоструйный насос

) Бюкс

Реактивы:

) Хлоропентаамминкобальта [Co(NH3)5Cl]Cl3

2) Этилендиамин (CH2)2(NH2)2

)Дистиллированная вода

Растворяем 2 г. хлорида хлоропентаамминкобальта [Co(NH3)5Cl]Cl3 в 16 мл. воды при нагревании, добавляем 3 г. этилендиамина (en=HN(CH2)2NH2), т.к. в лаборатории нет этилендиамина в твёрдом состоянии, но имеется в жидком, то высчитываем количество этилендиамина соответствующего трём граммам в мл. Плотность (en) ρ=0,893г/мл. Следовательно найдём объём (en) из формулы V=m/ρ. V(en)=3г./0,893г./мл. отсюда V=3,4 мл. (что соответствует 3 г.)

Далее смесь нагреваем и немного выпариваем на водяной бане. Через час к темно-оранжевому охлаждённому раствору прибавлял спирт до выделения кристаллов. Кристаллы образуются в форме длинных игл похожих на морского ежа, отсасываем их на воронке Бюхнера.

Комплекс имеет темно-красный цвет, хорошо растворяется в воде.

Реакция синтеза.

Рассчитываем количество вещества исходных компонентов, и по недостатку определил теоретический выход продуктов реакции:

В недостатке [Co(NH3)5Cl]Cl3

Следовательно, находим теоретический выход по [Co(NH3)5Cl]Cl3

Полученный продукт трис(этилендиамин)кобальта высушил и взвесил. Масса продукта равна 2,4 г.

Рассчитаем практический выход продукта в % по отношению к теоретическому выходу продукта:

,4 г · 100%

,8 г - 100%

Следовательно, получаем, что

Практический выход составил 63,1%.

Проведем качественные реакции:

[Co(en)3]Cl3 + 3NaOH(k) → Co(OH)3↓ + 3NaCl + 3en (на ион Co3+)

желтый осадок

[Co(en)3]Cl3 + AgNO3 → AgCl↓ + (на ион Cl-)

белый осадок

Снимаем спектр поглощения 0,01М раствора [Co(en)3]Cl3 (l=10 мм )

№

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

λ

315

364

400

440

490

540

590

670

750

870

D

0,58

0,33

0,66

0,34

0,6

0,052

0,02

0,012

0,015

0,017

График №1.Спектра поглощения раствора [Co(en)3]Cl3

2.2 Синтез №2

 
Дигидрат диоксалатокупрат (ΙΙ) калия

K2[Cu(C2O4)2]·2H2O

В термостойкий химический стакан ёмкостью 100 мл помещаем навеску пентагидрата сульфата меди (ΙΙ) массой 5 г. и растворяем в 10 мл воды (раствор Ι). Помещаем в другой химический стакан ёмкостью 100 мл моногидрат оксалата калия массой 7,3 г и растворяем в 20 мл воды (раствор ΙΙ) и нагреваем оба раствора до 90оС. Не охлаждая растворов, приливаем при интенсивном перемешивании раствор Ι к раствору II. После этого полученный раствор охлаждаем в водяной бане до 100С (внося в воду лёд).

Реакция синтеза

Рассчитываем количество вещества исходных компонентов, и по недостатку определяем теоретический выход продуктов реакции:

Находим выход по CuSO4, т.к. он находится в недостатке:

Полученный продукт просушил и взвесил, масса (K2[Cu(C2O4)2]) = 6,8 г.

Рассчитаем практический выход в % по отношению к теоретическому:

г - 100%

,8 г - Х%

Следовательно найдём выход

Проведем качественные реакции:

1)  K2[Cu(C2O4)2] + 2NaOH(k) → Cu(OH)2↓ + Na2C2O4 + K2C2O4 ( ион Cu2+)

Выпадает синий осадок гидроксида меди.

2) K2[Cu(C2O4)2] + Na3[Co(NO)2]→ K2Na[Co(NO2)6] ↓+ Na2C2O4 + (на ион K+)

Желтый осадок

) 5K2[Cu(C2O4)2] + 2KMnO4 +8H2SO4 → 10CO2↑+5CuSO4+5K2C2O4+10H2O+2MnSO4 +K2SO4 (на ион С2О42-)

Обесцвечивание раствора, выделение газа.

Снимаем спектр поглощения 0,01М раствора K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(l=10мм)

№

1

2

3

4

5

6

7

8

9

λ

315

364

400

440

490

540

590

670

750

D

0,07

0,11

0,15

0,21

0,32

0,38

0,51

1,3

0,8

График№2 Спектра поглощения раствора K2[Cu(C2O4)2]

.3 Синтез №3

Получение триоксалатоферрата(III) калия

K3[Fe(C2O4)3]

Цель: получить хелатный комплекс калия и железа

Приборы и посуда:

1.      Стаканы химические (V=100мл)

2.      Весы

.        Водяная баня

.        Мерный цилиндр

.        Фильтры бумажные

.        Воронка Бюхнера, колба Бунзена

.        Водоструйный насос

.        Шпатель, стеклянная палочка

.        Бюкс

Реактивы:

1.      Дигидрат хлорида бария BaCl2·2H2O

.        Оксалат натрия Na2C2O4

.        Сульфат железа (III)

.        Этанол

.        Вода дистиллированная

Ход работы:

Вначале приготовим оксалат бария, для чего к раствору 1.5 г оксалата натрия в 40 мл воды приливаем раствор 2,5г хлорида бария в 6мл воды. Происходит выпадение кристаллов,

Теоретический выход 2,3

Практический выход 1,2 или  то есть 52%.

Далее полученный оксалат бария, сульфат железа(1,25 г.) и оксалат калия(1,5 г.) помещаем в стакан и добавляем 30мл. воды. Полученный раствор нагреваем на водяной бане в течении 2-х часов поддерживая постоянный объем. Происходит реакция:

Раствор фильтруем и упариваем до объема 5мл и охлаждаем при комнатной температуре. Происходит выпадение зеленоватых кристаллов. Отсасываем их на воронке Бюхнера и немедленно помещаем в темное место для сушки.

Взвешиваем получившиеся кристаллы, их масса равна 1,4г.

n(BaC2O4)= моль

n(3К2C2O4) моль

n(Fe2 (SO4)3 ) моль

Находим теоретический выход по оксалату калия так как он в недостатке.

,5 → х

498 → 874

Практический выход равен 1,4 или  53%.

Проведем качественные реакции:

) K3[Fe(C2O4)3]+ Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ (на ион К+)

желтый осадок

) K3[Fe(C2O4)3]+

Снимаем спектр поглощения 0,01М раствора K3[Fe(C2O4)3] (l=10мм)

№

1

2

3

4

5

6

7

8

λ

315

364

400

440

490

540

590

670

D

0

0

0,13

0,415

0,025

0

0,025

0

График №3 Спектра поглощения раствора K3[Fe(C2O4)3]

Заключение

В результате проведения данной курсовой работы мы рассмотрели циклические комплексы, изучили со стороны теории комплексных соединений, дав теоретическое обоснование их химической и физических свойств; провели синтез представителей данного класса веществ: триоксалатоферрат(III) калия K3[Fe(C2O4)3] , диоксалатокупрат (II)калия K2[Cu(C2O4)2]·2H2O, хлорид трисэтилендиамин кобальта III, подтвердили их качественный состав, сняли спектры поглощения 0, 01 молярных растворв.

хелатный комплекс вещество химический

Список литературы

1.    Васильев В.П. Аналитическая химия. Учеб. для студ. вузов. 2-е изд., перераб и дополненное - М.: Дрофа, 2002. - 368с.: ил.

2.      Желиговская Н.И., Черняев И.И., Химия комплексных соединений. М.: Высшая школа, 1966. - 340с.

.        Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия, Т.2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. - М.: Издательский центр «Академия», 2004. - 368с.

.        Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия, Т.2: Физико-химические основы неорганической химии: Учебник для студ. высш. учеб. - М.: Издательский центр «Академия», 2004. - 240с.

.        Кнорре Д.Г. Физическая химия: Учебник для студ. высш. учеб. - М.: Высшая школа 1990. - 416с.: ил.

.        Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов 3-е изд., испр. - М.: Высшая школа 2002. - 527с.: ил.

.        Третьяков Ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для студ. высш. уч. заведений. М.: Издательский центр «Академия», 2004. -384с.:ил.

.        Зломанов В.П. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие. - М.: МГУ, 1994. - 320с.: ил.

• Хелатные комплексы